Como calcular pH de uma base forte?
Como calcular pH de uma base forte?
Cálculos envolvendo o pH de soluções
- pH = - log [H3O+]
- pH = - log [H+]
- [H3O+] = 10-pH
- Kw = [H+] . [ OH-], por isso pH + pOH = 14.
- Ki = M.α2
Como se calcula o pH de uma substância?
As fórmulas para calcular pH e pOH são: pH = -log [H+], pOH = -log [oH-], [H+] = 10-pH ou [OH-] = 10-poH, pH + pOH = 14.
Qual o pH de uma base?
Qualquer pH inferior a 7 é considerado ácido e qualquer pH acima de 7 é considerado básico, ou alcalino. Um pH de 7 é neutro, que não é nem ácido ou básico.
Como calcular concentração através do pH?
Veja como ele pode ser determinado a seguir:
- colog [H+] = - log [H+] pH = - log [H+] [H+] = 10-pH, em mol/L.
- pOH = - log [OH-] [OH-] = 10-pOH, em mol/L.
- Kw = [H+] . [ OH-] = 1,0 . 10-14 mol/L. ...
- pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH = - log 1,0 . 10-7 pOH = - log 1,0 . ...
- - log ([H+] . [ OH-]) = - log 1,0 . 10-14
Qual é a base mais forte?
O íon-hidróxido é a base mais forte possível em soluções aquosas, mas existem bases com forças muito maiores do que pode existir na água.
Qual o pH de uma base fraca?
Cálculo do pH de soluções de bases fracas Uma base fraca é aquela que está parcialmente protonada em solução. Podemos citar como exemplo a amônia e a hidrazina. Uma base fraca genérica HB sofre hidrólise básica em solução aquosa de acordo com a equação genérica:
Qual o pH de uma substância?
As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH , sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H + ). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H + e menor a concentração de íons OH –.
Qual o pH do sangue humano?
Qual o pH de (a) sangue humano, no qual a molaridade de íons H3O+ é igual a 4,0 x10-8 mol.L-1; (b) KOH (aq) 0,040 M. Resolução: o pH é calculado a partir da equação: pH=-log [H 3 O + ]. Para os ácidos fortes, a molaridade do H 3 O + é igual a molaridade do ácido; para ácidos espera-se pH<7.
Quais são as curvas de pH?
As curvas de pH possuem formatos semelhantes às de titulações ácido forte-base forte, como pode ser observado nas figuras: Curva de pH de uma titulação de ácido acético, um ácido fraco, com NaOH, uma base forte. Curva de pH da titulação de HCl, um ácido forte, com amônia, uma base fraca.
