Quais foram as observações feitas por Rutherford após os experimentos envolvendo uma amostra de polônio uma fina lâmina de ouro e uma chapa fosforescente de sulfeto de zinco?

Quais foram as observações feitas por Rutherford após os experimentos envolvendo uma amostra de polônio uma fina lâmina de ouro e uma chapa fosforescente de sulfeto de zinco?

Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco (ZnS) Observando as cintilações na tela de ZnS, Rutherford verificou que muitas partículas "alfa" atravessavam a lâmina de ouro, sem sofrerem desvio, e poucas partículas "alfa" sofriam desvio.

O quê Rutherford esperava que acontecesse quando as partículas alfa atravessassem a folha de ouro de acordo com modelo de Thomson?

Isso pois, a partícula alfa era mais pesada, ou seja, sua massa era maior e, portanto, seu desvio era menor. Contudo, Rutherford queria provar que thomson estava correto. ... Sendo assim, esperava que quando a partícula alfa, atravessasse próxima ao átomo (folha de ouro) nada aconteceria ou teria um desvio muito pequeno.

O que levou Rutherford a propor seu modelo atómico quais foram as evidências que o levou a propor tal modelo?

Para provar que os átomos não são maciços, como previa a Teoria de Dalton, Ernest Rutherford elaborou uma experiência, em 1911, onde ele bombardeou com partículas alfa (provenientes de uma amostra do elemento polônio, que é radioativo) uma fina placa de ouro.

Como o experimento de Rutherford pode demonstrar que o átomo não é uma esfera maciça?

Segundo Rutherford, o átomo teria na verdade um núcleo de carga elétrica positiva de tamanho muito pequeno em relação ao seu tamanho total, sendo que este núcleo, que conteria praticamente toda a massa do átomo, seria rodeado por elétrons de carga elétrica negativa.

Qual o entendimento atual sobre o conceito de vazio proposto por Rutherford?

Dessa forma, Rutherford concluiu suas experiências afirmando que toda a carga positiva, assim como toda a massa, de um átomo estavam concentradas em uma região extremamente pequena, o seu núcleo, sendo que a maior parte do átomo é composta pelo espaço vazio.

O que levou Rutherford a propor seu modelo atômico quais foram as evidências que o levou a propor tal modelo?

Para provar que os átomos não são maciços, como previa a Teoria de Dalton, Ernest Rutherford elaborou uma experiência, em 1911, onde ele bombardeou com partículas alfa (provenientes de uma amostra do elemento polônio, que é radioativo) uma fina placa de ouro.

Porque Rutherford usou uma lâmina de ouro?

Ernest Rutherford foi um grande físico e químico, ele é responsável pela descoberta das partículas alfa e beta, além de ter conceituado a meia-vida radioativa. Ernest Rutherford foi um físico e químico neozelandês.