Como a teoria dos orbitais moleculares explica as ligações iônicas e as covalentes?

Como a teoria dos orbitais moleculares explica as ligações iônicas e as covalentes?

Em química, a teoria dos orbitais moleculares (TOM) explica as ligações covalentes. Um OM é uma função matemática que descreve tendências a um comportamento de uma nuvem eletrônica em uma molécula. ... Orbitais moleculares respondem questões sobre como os átomos prendem-se uns aos outros em uma molécula.

Para que serve a teoria dos orbitais moleculares?

A Teoria orbital molecular é um método para determinar a estrutura de uma molécula assumindo que os elétrons não estão fixos às ligações entre átomos individuais. É uma teoria mais precisa do que a teoria da ligação de valência é a teoria orbital molecular.

Qual é a ordem de ligação OL para a molécula de O2?

Nas moléculas de O2 e de N2, a grande proximidade entre os átomos ligantes faz com que haja sobreposição de orbitais em todas as camadas, de forma que todos os elétrons passam a pertencer a orbitais moleculares, conforme distribuição eletrônica na figura abaixo. ordem de ligação para OL = (6–1)/2 = 2,5.

Como é a definição de ordem de ligação numa molécula Diatômica pela teoria dos orbitais moleculares?

Ou seja: ordem de ligação é a diferença entre o número de elétrons ligantes e o número de elétrons antiligantes dividido por dois. A ordem de ligação é um indicativo da estabilidade/existência da molécula e da força da ligação entre os átomos.

Como ocorre a combinação de orbitais p?

Os orbitais p podem ser combinados de duas maneiras, frontalmente ou lateralmente. Com isso, originam ligações com simetria sigma (σ) ou com simetria pi (π). Portanto, os orbitais p podem originar ligações σ e ligações π, conforme as figuras abaixo.

Como são formados os orbitais moleculares ligantes é antiligantes?

O OM antiligante é originado da função de onda de subtração e este desestabiliza a ligação em virtude de possuir maior energia e menor densidade eletrônica em seu núcleo, do que o orbital ligante que originado da função de onda adição possui energia e elevada densidade eletrônica promovendo a ligação.

Quais as principais diferenças entre a teoria de ligação de Valencia TLV é a teoria do orbital molecular Tom?

Na TLV, a combinação de dois orbitais atômicos produzia apenas um novo orbital molecular e localizado entre os átomos. Na TOM a combinação de 2 orbitais atômicos gera 2 orbitais moleculares (Ψ+ e Ψ-) espalhados por toda a molécula.

Porque o O2 é uma molécula paramagnética?

O2 é paramagnético porque possui dois elétrons não emparelhados.

Qual a ordem de ligação do F2?

A ordem de ligação é encontrada através da seguinte equação O.L = nº de e- ligantes – nº de e- não-ligantes / 2; neste caso para a molécula de N2 a O.L = 3 e para a molécula de F2 a O.L = 1.

O que é a ordem de ligação?

A ordem de ligação entre dois átomos corresponde ao número de pares de eletrões efetivamente ligantes que asseguram a ligação entre eles. Por exemplo, na molécula de azoto (N2), a ligação entre os dois átomos é assegurada por 6 eletrões de valência, ou seja, 3 pares eletrónicos.

Quais são as representações dos orbitais moleculares?

As figuras acima são representações dos orbitais moleculares formados a partir da sobreposição dos orbitais atômicos e demonstram que no momento em que ocorre a combinação são originados outros 2 orbitais moleculares.

Quando foi descoberta a teoria dos orbitais moleculares?

O maior sucesso da teoria dos orbitais moleculares foi quando provou que esta é paramagnética, ou seja, ela é influenciada fortemente pela energia eletromagnética. Quando este é submetido a um campo magnéticoele é atraído como se fosse um metal sendo atraído por ímã, porém em menor intensidade.

Quando ocorre a ligação covalente?

Ligação covalente coordenada ou dativa: ocorre quando apenas um dos elementos da ligação fornece os elétrons. Exemplo: íon amônio (NH4). A região do espaço onde há maior probabilidade de encontrar o elétron é conhecida como orbital.

Quais são os orbitais resultantes da combinação?

Após a combinação o AOs deixam de existir tornando-se OMs, e por conseguinte os orbitais resultantes devem ser preenchido por spins da mesma maneira, que preenchemos orbitais aos quais estamos habituados, seguindo procedimento de Aufbau que orienta a distribuir por sequência e não aos pares em cada orbital.