Quais as reações de obtenção do nitrato de amônio?

Quais as reações de obtenção do nitrato de amônio?

O nitrato de amônio é obtido através da neutralização do ácido nítrico pela adição de hidróxido de amônio, ou ainda pode ser preparado com nitrato de sódio e hidróxido de amônio.

Como é feito o nitrato de amônio?

O nitrato de amônio é produzido a partir de uma reação simples de amônia anidro e ácido nítrico. Para a fórmula sólida AN, o líquido resultante é concentrado e transformado em prills, grânulos ou cristais.

Qual a finalidade do nitrato de amônio?

O nitrato de amônio é usado em culturas fertirrigadas, uma técnica de adubação em que o fertilizante é diluído na água de irrigação por gotejamento. Fertilizantes usados na agricultura têm como composição o nitrato de amônio, a mesma substância que causou a grande explosão em Beirute, no Líbano, na última semana.

Quando foi fabricado pela primeira vez o nitrato de amônio?

Embora o nitrato de amônio tenha sido sintetizado pela primeira vez em 1659 pelo químico alemão Johann Rudolf Glauber, ele não foi usado em explosivos até a Primeira Guerra Mundial, quando fabricantes de armas o misturaram com TNT (dinamite) para fazer bombas mais baratas.

Quais as principais características da substância química nitrato de amônia?

Características do nitrato de amônio Sal composto pelos íons: amônio (NH4+) e nitrato (NO3-). Aspecto: sólido branco. É forte oxidante. Reage facilmente com outras substâncias.

Qual o método industrial de produção de nitrato de amônia?

O processo Haber, também chamado de processo Haber-Bosch, é um processo de fixação artificial de nitrogênio e é o principal procedimento industrial para a produção de amônia atualmente.

Como o nitrato de amônio explode?

O nitrato de amônio se decompõe, e, ao se decompor, ele produz uma série de gases. Esses gases, aquecidos no calor da decomposição, se expandem rapidamente, e explodem.

Quais as principais características do nitrato de amônio?

Características do nitrato de amônio

• Massa molar: 80.04336 g/mol.
• Sal composto pelos íons: amônio (NH4+) e nitrato (NO3-).
• Aspecto: sólido branco.
• É forte oxidante.
• Reage facilmente com outras substâncias.
• Não é inflamável.
• Para condições normais de temperatura e pressão:

O que é amônia para que serve?

A amônia serve de matéria-prima para um número elevado de aplicações. Ela é utilizada na fabricação de fertilizantes agrícolas, fibras e plásticos, de produtos de limpeza, de explosivos, etc. Entre tantos empregos, podemos destacar: Fertilizantes: sulfato de amônio, fosfato de amônio, nitrato de amônio e uréia.

Onde é encontrado o Nitrato de amônia?

O nitrato de amônio (NH4NO3) é o resultado da reação entre a amônia e o ácido nítrico (HNO3). A Rússia é de longe o maior produtor, com quase 10 milhões de toneladas em 2017, ou 45% da produção mundial, de acordo com a FAO.

Será que o nitrato de amônio foi causado pela explosão?

Mesmo uma pequena contaminação teria aumentado a probabilidade de o nitrato de amônio detonar. Embora as autoridades libanesas tenham dito que o nitrato de amônio foi o culpado pela explosão, Lewis aponta que em muitos casos os explosivos comerciais são referidos apenas como esse composto, embora contenham aditivos.

Qual a decomposição do nitrato de amônio?

Decomposição do nitrato de amônio Por ser uma substância de alta reatividade e de alto potencial oxidante, o nitrato de amônio, quando submetido à alta temperatura, desencadeia uma reação de decomposição, e os principais produtos são gases, nitrogênio, oxigênio e vapor de água. A decomposição é dada em duas etapas: → 1ª etapa:

Como o nitrato de amônio afeta a saúde humana?

Efeitos na saúde humana: O nitrato de amônio causa irritações nos olhos, na pele e no tratorespiratório. A substância pode afetar o sangue, devido ao íon nitrato,causando uma doença chamada metahemoglobinemia, ou doença do bebê azul (IPCS ICHEM, 2011) .

Quais são as técnicas de remoção do íon nitrato?

Existem técnicas especificas para a remoção do íon nitrato da água, dentre elas destacam-se a Osmose Reversa e a Permuta iônica. Já no solo podem ser usados inibidores de nitrificação, estes inibem a conversão de amônio em nitrato.