Qual a ordem crescente de afinidade eletrônica?

Qual a ordem crescente de afinidade eletrônica?

Ouça em voz altaPausarAssim, podemos identificar uma ordem crescente dessa propriedade nos períodos e grupos da tabela. Em outras palavras, a afinidade eletrônica é maior nos elementos do lado direito e na parte superior da tabela periódica. Ela cresce no sentido horizontal da esquerda para a direita.

Como se calcula a afinidade eletrônica?

Afinidade eletrônica

1. A afinidade eletrônica ou eletroafinidade, que é uma das propriedades periódicas existentes, avalia a quantidade de energia liberada quando um átomo em seu estado fundamental (neutro) recebe um elétron. ...
2. X(g) + e → X-(g) + energia.

Qual é o elemento de maior afinidade eletrônica?

Ouça em voz altaPausarPortanto, os elementos que possuem maiores eletroafinidades são os halogênios (elementos da família 17 ou VIIA) e o oxigênio.

Como funciona afinidade eletrônica?

Ouça em voz altaPausarEletroafinidade ou afinidade eletrônica corresponde à energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso. O elemento flúor, por exemplo, tem essa capacidade de atrair elétrons e “capturá-los”, originando um íon de carga negativa.

Qual o significado do valor negativo para afinidade eletrônica de determinados elementos químicos?

Assim, se este valor é negativo significa que o átomo libera energia ao receber o elétron, tornando este processo favorável para o elemento. por exemplo, um dos elementos com afinidade eletrônica negativa é o cloro.

Qual tem a afinidade eletrônica mais negativa?

Portanto, a afinidade eletrônica dos elementos químicos são maiores à direita da Tabela Periódica como se observa nos grupos 6A (6/ VI) e dos Halogênios 7A (7/VII). Lembrando que esses valores negativos é em relação a ∆H porque há liberação de energia nesses casos.

Qual é a diferença entre energia de ativação e afinidade eletrônica?

Afinidade eletrônica - energia liberada com o recebimento de um elétron por um átomo. ... Eletronegatividade - atração dos átomos pelos elétrons. A energia de ativação é a menor quantidade de energia necessária que deve ser fornecida aos reagentes para a formação do complexo ativado e para a ocorrência da reação. ...

Qual é o elemento de maior caráter metálico?

Definição - O que é Carater Metálico Os elementos de maior caráter metálico pertencem aos grupos 1 e 2 da tabela periódica, exceção o hidrogênio do grupo 1.

O que é afinidade eletrônica e como ela cresce na tabela periódica?

A afinidade eletrônica, também denominada de eletroafinidade, é uma das propriedades presentes na tabela periódica dos elementos químicos, estando diretamente relacionada a quantidade de energia liberada pelo átomo ao receber um elétron durante as ligações químicas.

Qual é a ordem crescente dos raios atômicos?

Resumindo: da esquerda para a direita: aumenta Z → aumenta p → aumenta atração sobre os e- → diminui R. Movendo-se pelos períodos e mantendo a mesma família ou grupo: Podemos ver que o raio cresce de cima para baixo.

Quais são as afinidades eletrônicas?

“ Afinidades eletrônicas são difíceis de medir e não são conhecidos valores exatos para todos os elementos. Os valores para os elementos dos três primeiros períodos estão colocados em função dos números atômicos na figura abaixo. (Nem todos esses valores foram obtidos experimentalmente, alguns foram calculados teoricamente. )” 1.

Qual é a afinidade eletrônica do flúor?

O lítio é do mesmo período que o flúor e a afinidade eletrônica do flúor é bem maior. O potássio e o bromo pertencem ao 3º período, sendo que a eletroafinidade do bromo é a maior.

Qual é a afinidade eletrônica de um átomo?

“ A afinidade eletrônica de um átomo é definida como a quantidade de energia, ΔH, envolvida no processo em que um átomo isolado gasoso, no seu estado fundamental, recebe um elétron, formando um íon negativo ” 1. Quando esse átomo tende a ganhar elétrons, apresenta em potencial essa tendência, energia é liberada e ΔH é negativo.

Quais são as propriedades eletrônicas?

As outras propriedades periódicas também podem ser correlacionadas com a afinidade eletrônica: 1) Eletronegatividade: quanto mais eletronegativo o átomo, mais afinidade eletrônica possui. Uma vez que o núcleo atrai os elétrons mais fortemente e uma maior quantidade de energia é requerida para extraí-los;