O que são reações químicas e como elas são representadas?

O que são reações químicas e como elas são representadas?

As reações químicas são representadas por meio de uma equação com símbolos padronizados, em que as substâncias são identificadas por meio de abreviaturas, acompanhadas de uma seta apontando para o lado direito, indicando a transformação.

O que é uma equação química de dois exemplos?

As equações químicas são representações gráficas das reações químicas que ocorrem entre os diversos elementos presentes na Tabela Periódica. Elas são formadas por átomos, moléculas, e se apresentarem íons são chamadas de equações iônicas: H2(g) + O2(g) → H2O (l) – equação comum. H+ + OH-→ H2O – equação iônica.

O que é uma reação física?

É todo fenômeno que ocorre sem que haja a formação de novas substâncias. Exemplo: mudanças de estado físico da matéria.

Por que ela ocorre nas reações químicas?

Para que ela ocorre, os reagentes presentes nas reações químicas devem ter afinidade química para reagirem. Note que as reações químicas endotérmicas absorvem energia, visto que a energia química ou entalpia dos reagentes é menor que a dos produtos.

Como ocorrem as reações químicas entre metais?

Como exemplo, podemos citar a oxidação (ferrugem) que surgem nos metais com o passar do tempo. Nesse sentido, vale lembrar que a maioria das reações químicas ocorrem entre substâncias de caraterísticas opostas.

Quais são as reações químicas irreversíveis?

A reação de glicosee oxigênio que produz água e gás carbônicoé um exemplo de reação irreversível. C6H12O6--> CO2+ H2O No entanto, algumas reações químicas não adotam o mesmo comportamento, e por isso são chamadas de reversíveis.

Qual é o aspecto importante da termoquímica?

Outro aspecto importante a ser analisado decorre da Termoquímica e diz respeito às variações de energia durante as reações químicas. Neste gráfico, a energia considerada é, em geral, a entalpia. Usualmente, quando há liberação de energia (Δ H < 0), a reação é espontânea. Essas variações podem ser observadas nos gráficos abaixo: