Como calcular a energia de um elétron?
Índice
- Como calcular a energia de um elétron?
- Como Bohr descreve seus postulados?
- O que é energia para Bohr?
- Quando o elétron absorve uma determinada energia ele?
- Como calcular a energia do estado fundamental?
- Como calcular a energia de ionização do hidrogênio?
- O que significa a quantização da energia?
- O que é quantização de energia e energia quantizada da Luz?
- Qual a energia correspondente a cada órbita?
- Qual a energia necessária para saltar de órbita para outra?
- Como o átomo absorve energia elétrica?
- Qual a variação de energia de um átomo?
Como calcular a energia de um elétron?
Física
- mv² = ke², logo mv² = ke² (I) r r² r. A energia cinética do elétron é dada por Ec = ½ mv². ...
- Ec = ke² 2r.
- Já a energia potencial do elétron é dada por: Ep = - ke² (II) r. A energia total será: E = Ec + Ep
- E = ke² – ke² = - ke² (III) 2r r 2r. ...
- mvr = nh. 2π ...
- v = nh (IV) 2πmr. ...
- m( nh )² = ke² 2πmr r.
- mn²h² = ke² 4π²m²r² r.
Como Bohr descreve seus postulados?
Os postulados de Bohr são os seguintes: Os elétrons percorrem órbitas circulares ao redor do núcleo, denominadas órbitas estacionárias. Cada órbita circular apresenta uma energia constante. Logo, os elétrons não absorvem nem emitem energia ao descreverem uma órbita estacionária.
O que é energia para Bohr?
Para explicar os erros do modelo anterior, Bohr sugeriu que o átomo possui energia quantizada. ... Quando um elétron salta de um nível menor para um nível mais elevado, ele absorve energia, e quando ele retorna para um nível menor, o elétron emite uma radiação em forma de luz.
Quando o elétron absorve uma determinada energia ele?
Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma órbita mais energética. Quando ele retorna à sua órbita original, libera a mesma quantidade de energia, na forma de onda eletromagnética.
Como calcular a energia do estado fundamental?
Uma expressão simples para a energia de um elétron no átomo de hidrogênio é:
- E=−13.6n2 onde a energia está em elétron-volts.
- n é o número quântico principal.
- Então, para um elétron em n=1:
- E=−13.6eV.
- Para converter em joules, você pode x 1.6×10−19.
Como calcular a energia de ionização do hidrogênio?
Unidade de velocidade: A velocidade do elétron na primeira órbita de Bohr (vo) vo = e2/ = 2, cm/s. Unidade de energia: Duas vezes a energia de ionização do átomo de hidrogênio (e2/ao =4, 36 × 10-11 erg ou 27, 2 eV).
O que significa a quantização da energia?
As grandezas físicas são ditas quantizadas quando entre um valor que ela pode assumir e outro, existem valores proibidos. Por exemplo, a menor energia que um elétron pode possuir ao orbitar em torno de um núcleo de hidrogênio é -13,6eV. ... Por isso dizemos que a energia está quantizada.
O que é quantização de energia e energia quantizada da Luz?
A quantização da energia surgiu na tentativa de Max Planck explicar a radiação emitida por um corpo negro. ... No átomo de Bohr, os elétrons poderiam ocupar órbitas permitidas ou estados estacionários, cuja energia variava de acordo com valores discretos ou múltiplos inteiros de um valor mínimo.
Qual a energia correspondente a cada órbita?
A energia correspondente a cada órbita foi calculada por Bohr, veja como podemos chegar ao mesmo resultado: A força elétrica atua como uma força centrípeta, sendo assim temos: A energia cinética do elétron é dada por E c = ½ mv². De onde tiramos que: Não pare agora...
Qual a energia necessária para saltar de órbita para outra?
Dessa forma, a não ser que receba exatamente a quantidade de energia necessária para saltar de uma órbita para outra, mais afastada do núcleo, o elétron permanecerá em sua órbita indefinidamente. A energia correspondente a cada órbita foi calculada por Bohr, veja como podemos chegar ao mesmo resultado:
Como o átomo absorve energia elétrica?
Mas se um átomo absorve energia de uma descarga elétrica, alguns de seus elétrons ganham energia e passam para um nível de energia maior, nesse caso o átomo está em estado excitado.
Qual a variação de energia de um átomo?
A energia absorvida ou emitida por um átomo é equivalente ao número inteiro de um quanta. Cada quanta tem energia igual a h.f, em que f é a frequência da radiação e h é a constante de Planck. Portanto, a variação de energia produzida num átomo será igual à energia emitida ou recebida. Essa variação de energia é dada por:
