Qual seria a explicação de Bohr para que os elétrons permanecessem em órbita *?

Qual seria a explicação de Bohr para que os elétrons permanecessem em órbita *?

Bohr concluiu que os elétrons do átomo não emitiam radiações enquanto permanecessem na mesma órbita. A emissão de luz só acontecia quando os elétrons se deslocavam de um nível de maior energia (órbita mais distante do núcleo) para outro de menor energia (órbita menos distante).

Como podemos explicar por que os elétrons não caem em espiral até o núcleo que os atrai?

Quando uma carga gira em torno de outra, ela emite radiação e perde energia. Aos poucos, o elétron cairia sobre o núcleo com certeza. ... Afirmou que o elétron não cai no núcleo porque não pode: suas órbitas são como degraus de uma escada. Podemos estar em um ou outro mas não entre dois.

Como ficou perceptível que o átomo não era indivisível?

Foi o cientista Joseph John Thomson que descobriu, em 1897, as partículas subatômicas denominadas elétrons. Ele demonstrou, por meio de um experimento usando um aparelho chamado tubo de raios catódicos, que o átomo não é indivisível, como acreditava Dalton.

Quando um elétron absorve energia o que ocorre?

Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma órbita mais energética. Quando ele retorna à sua órbita original, libera a mesma quantidade de energia, na forma de onda eletromagnética.

Porque o próton é o elétron do átomo não se atrai?

Prótons e elétrons apresentam uma propriedade chamada carga elétrica, considerada positiva para os prótons e negativa para os elétrons. Devido a esta carga elétrica, prótons se repelem, elétrons se repelem, mas elétrons e prótons se atraem.

O que pode ocorrer quando o elétron gira em torno do núcleo atômico?

Os elétrons só podem girar ao redor do núcleo em órbitas circulares, essas órbitas são chamadas de órbitas estacionárias e enquanto eles estão nessas órbitas, não emitem energia. 2º. A energia absorvida ou emitida por um átomo é equivalente ao número inteiro de um quanta.

Qual deveria ser a distância entre o núcleo e um elétron?

Para você ter uma ideia, pense no átomo de hidrogênio formado por um próton e um elétron. Se o núcleo desse átomo fosse do tamanho de uma bola de tênis, o seu elétron orbitante estaria a uma distância de três quilômetros! A eletrosfera é maior que o núcleo do átomo cerca de 000 vezes.

Qual é o nome do átomo de Bohr?

Por esse motivo, o átomo de Bohr pode também ser chamado de Modelo Atômico de Rutherford – Bohr. Niels havia conhecido Rutherford no laboratório da Universidade de Cambridge e foi levado por ele à Universidade de Manchester onde passaram a trabalhar em conjunto.

Como Bohr aperfeiçoou o modelo atômico?

Com essas conclusões Bohr aperfeiçoou o modelo atômico de Rutherford e chegou ao modelo do átomo como sistema planetário, onde os elétrons se organizam na eletrosfera na forma de camadas. Conceito de Bohr: Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo.

Qual foi o primeiro modelo atômico?

O primeiro modelo atômico foi proposto por Dalton, em 1808. A partir disso, outros modelos surgiram, como o modelo atômico de Thomson, o de Rutherford. Por fim, o modelo atômico de Bohr. Este último, também chamado de modelo atômico de Rutherford-Bohr, foi desenvolvido pelo físico Niels Henry David Bohr.

Como é formado um átomo?

No início do século passado, Ernest Rutherford deduziu que um átomo é formado de um núcleo pequeno e denso, onde residem os prótons (cargas positivas) e igual número de elétrons (cargas negativas), habitando a periferia. Este modelo ficou conhecido como modelo planetário ¹.