Como se calcula o pKb?

Cálculo de amostra de pKb

[OH - (aq) ] = K w / [H + (aq) ] = 1 x 10 –14 / 3,16 x 10 –10 = 3,16 x 10 –5 mol dm –3
K b = [OH - (aq) ] 2 / [B (aq) ] = (3,16 x 10 –5 ) 2 / 0,50 = 2,00 x 10 –9 mol dm –3
pK b = –log (2,00 x 10 –9 ) = 8,70.

Quanto menor o KB constante de basicidade da base maior será pKb e mais fraca será a base?

Observe que, quanto mais forte a base (> Kb , < pKb), mais fraco será o ácido conjugado (< Ka , > pKb). Ácidos fortes se encontram completamente desprotonados em solução, enquanto bases fortes se encontram completamente protonadas em solução. Neste sentido, [H3O+] = Ca e [OH–] = Cb.

Qual a fórmula do pKa e do pKb?

Um valor de pKb mais baixo indica uma base mais forte. pKa e pKb estão relacionados pela relação simples: pKa + pKb = 14.

O que é pKa de uma substância?

É apenas uma medida que diz se a substância tem pouco ou muito H+ e a classificação a que ela pertence, de acordo com o pH. ... O pKa, é torna-se fácil de entender quando se tem uma visão clara do pH em relação ao meio; por definição o pKa é assim: pKa é o pH onde o fármaco é 50% ionizado e 50% não ionizado.