Como calcular entalpia padrão de combustão?

Como calcular entalpia padrão de combustão?

1. 1 C2H6O(ℓ)+ 3O2 → 2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ) ∆H0combustão = -1366,1 kJ/mol. Combustão completa do butano, C4H10(g)
2. 2 C4H10(g)+ 13O2 → 8 CO2(g) + 10 H2O(ℓ) ∆H0combustão = -2878,6 kJ/mol.

Como calcular energia de formação?

Entalpia de Formação

1. ΔH = HProdutos – HReagentes -286 kJ/mol = HH2O – (HH2 + H1/2 O2) -286 kJ/mol = HH2O – 0. HH2O = - 286 kJ/mol.
2. NH3 + HCl → NH4Cl ΔH = -176 kJ/mol.
3. HR = HNH3 + HHCl HR = (-46 + (-92,4) kJ/mol) HR = -138,4 kJ/mol.
4. ΔH = HProdutos – HReagentes -176 = HNH4Cl - ( -138,4) HNH4Cl = - 1,4.

Como calcular a combustão completa?

1. Combustão completa do gás metano:
2. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) + calor.
3. Combustão completa do gás butano:
4. 2 C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g) + calor.
5. Combustão completa do isoctano (componente da gasolina):
6. C8H18(g) + 25/2 O2 (g) → 8 CO2(g) + 9 H2O(l)
7. Combustões incompletas do metano: