O que é o fator de correção de uma solução volumétrica?
Índice
- O que é o fator de correção de uma solução volumétrica?
- Como calcular o fator de correção de uma solução de NaOH?
- Como fazer cálculo de padronização?
- Como calcular o fator de concentração?
- Qual a concentração real da solução de NaOH?
- Como padronizar uma solução de NaOH?
- Como calcular a Molaridade real de uma solução?
- Como usar essa fórmula para resolver os casos de titulação?
- Como calcular o fator de correção?
- Como utilizar os dados obtidos na titulação?
- Como é feita a titulação?
O que é o fator de correção de uma solução volumétrica?
O fator de correção de uma solução é nada mais que um número que é multiplicado a molaridade ou normalidade ideal da solução para se conhecer a real concentração dela.
Como calcular o fator de correção de uma solução de NaOH?
Para calcular do fator de correção, usa-se a fórmula: fc= Ci/Cr, onde Cr= Concentração incial e Cr= Concentração real encontrada. fc= 0,1M/0,098M fc=1,02 O erro da concentração do hidróxido de sódio foi bem pequeno, já que houve uma variação de apenas 0,002 M, equivalente a 2% de erro.
Como fazer cálculo de padronização?
ENTÃO: SE FOSSEMOS P/ PREPARAR 1 LITRO A 3 MOLAR: 74,5g x ,5g. COMO SÓ PRECISAMOS DE 250 mL, BASTA DIVIDIR ESTE VALOR POR 4. ENTÃO 223,5 / 4 = 58,875 g. ENTÃO: SE FOSSEMOS P/ PREPARAR 1 LITRO A 0,1 MOLAR: 164g x 0,1 = 16,4g.
Como calcular o fator de concentração?
Expressões da concentração de uma solução
- M = Número de mol do soluto / volume da solução (L)
- % em massa = (massa do soluto / massa da solução) x 100%
- % em volume = (volume do soluto / volume da solução) x 100%
- % em massa/volume = (massa do soluto/ volume da solução) x 100%
Qual a concentração real da solução de NaOH?
sua concentração real é 0,515 M, pois 0,5 x 1,03 = 0,515. Neste caso, esta solução de NaOH recém padronizada (fatorada) pode ser usada como um padrão secundário, para padronizar uma solução ácida.
Como padronizar uma solução de NaOH?
➢ Padronização da Solução 0,1000 mol/L de NaOH Adicione 3 gotas de solução alcoólica de fenolftaleína e titule o sistema com solução 0,1000 mol/L de hidróxido de sódio a ser padronizada até coloração levemente rosa.
Como calcular a Molaridade real de uma solução?
Molaridade (M) é a relação existente entre a matéria de soluto (n) e o volume de uma solução (V), ou seja, M = n/V.
Como usar essa fórmula para resolver os casos de titulação?
Você pode usar essa fórmula (M 1 . V 1 = M 2 . V 2) para resolver todos os casos de titulação. No entanto, lembre-se de colocar a proporção estequiométrica. Nesse caso, a proporção é de 1 : 1 , então, não afeta a fórmula. Mas se a proporção fosse, por exemplo, de 2 : 1, teríamos que usar a fórmula da seguinte forma: 2.
Como calcular o fator de correção?
Em um primeiro momento calcula-se o fator de correção a partir do teor do insumo: Na sequência calcula-se o fato de correção a partir da quantidade de água informada no laudo. Repare que no laudo está escrito que o teor é da base ANIDRA, ou seja, sem água.
Como utilizar os dados obtidos na titulação?
Agora, veremos como utilizar os dados obtidos na titulação para chegar à concentração desejada, que pode ser de um ácido ou de uma base em solução. Para tal, seguem-se basicamente três passos:
Como é feita a titulação?
No texto Titulação, você aprendeu o que é essa técnica e como ela é realizada, ou seja, a parte qualitativa. Agora vamos entender a parte quantitativa, que corresponde aos cálculos na titulação.
