Como calcular a concentração de H+ com o pH?

Como calcular a concentração de H+ com o pH?

Veja como ele pode ser determinado a seguir:

1. colog [H+] = - log [H+] pH = - log [H+] [H+] = 10-pH, em mol/L.
2. pOH = - log [OH-] [OH-] = 10-pOH, em mol/L.
3. Kw = [H+] . [ OH-] = 1,0 . 10-14 mol/L. ...
4. pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH = - log 1,0 . 10-7 pOH = - log 1,0 . ...
5. - log ([H+] . [ OH-]) = - log 1,0 . 10-14

Como calcular a concentração a partir do pH?

Após determinar o valor do grau de ionização na fórmula da constante, basta multiplicar o valor do grau de ionização pela molaridade para calcular a concentração de hidrônios....Para isso, basta conhecer a seguinte relação:

1. Se pH < 7 → Solução ácida;
2. Se pH = 7→ Solução neutra;
3. Se pH > 7 Solução básica.

Como calcular o pH com log?

As fórmulas para calcular pH e pOH são: pH = -log [H+], pOH = -log [oH-], [H+] = 10-pH ou [OH-] = 10-poH, pH + pOH = 14. Como pH + pOH = 14, o pH dela é igual a 3 (pH = 3). Como pH + pOH = 14, o pH dela é igual a 8 (pH = 8).

Como calcular o pH de uma solução resultante?

Química

1. pH = - log [H3O+]
2. pH = - log [H+]
3. [H3O+] = 10-pH
4. Kw = [H+] . [ OH-], por isso pH + pOH = 14.
5. Ki = M.α2

Como calcular o pH de uma solução de ácido sulfúrico?

O pH de uma solução do tipo é dado por: pH=pKa1+pKa22, pois o bicarbonato é intermediário entre a primeira e a segunda ionização. Se tivéssemos, por exemplo, uma solução de Na2HPO4, o pH seria dado por: pH=pKa2+pKa32, pois o HPO−4 é intermediário entre a 2° e a 3° ionização.

Como calcular a concentração a partir do pH?

Para calcular a concentração a partir do pH, você deve entender que o inverso de à potência de". Comece trocando o sinal negativo do lado logarítmico para o lado do pH. A seguir, eleve . Desse modo, " são inversos entre si e se cancelam mutuamente.

Como calcular o pH em uma solução?

Para a ciência, o pH é a medida da quantidade de íons em uma solução. Em aulas de ciências ou de química, pode ser que você precise saber como calcular o pH a partir do valor de uma concentração. Para esse caso, utilize a seguinte equação: pH = -log [H 3 O+]. Método 1

Como calcular o pH de uma solução neutra?

Em seguida, vamos calcular a quantidade de hidrônio multiplicando a molaridade do ácido pelo grau de ionização encontrado: Por fim, colocamos o valor da concentração do hidrônio na equação logarítmica do pH: Como o pH é menor que 7, a solução é ácida. 3º) (Cefet-PR) A 45 oC, o Kw de uma solução neutra é igual a 4.10-4.

Como calcular o pH do sangue humano?

Calcular o pH do sangue humano. 5) (UFMG) Uma solução de HCL a 0,1 mol/L, calcular o pH dessa solução. Resolução: o HCl é um ácido forte, assim seu grau de ionização é equivalente a 100%. Sendo assim, iremos primeiro calcular a concentração de H+. [H+] = α .